수소이온 농도가 10-7그램 이온보다 클 때([H+]>[OH-]), 즉 pH가 7보다 작을때 그 용액은 산성이고, 그 반대일 때가 알칼리성이다. 수소이온 농도를 측정하는 방법은 크게 나누어 전위차를 측정하는 방법과 수소이온 농도 지시약을 사용하는 방법이 있다. 전자는 검액을 사용해서 수소전극을 만들고, 이것
측정 버튼을 눌러 기울기를 확인한다. 그 값이 0.6에서 1.2사이여야 한다. Auto read 설정들을 켜고 우리들의 샘플을 측정하였다.
• ㏗ 측정
㏗ 는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여
1. 실험 목적
pH미터로 측정된 미지 수용액의 기전력을 이용하여 수소이온 농도를 구한다.
2. 실험 이론
용액의 산성도는 pH값으로 평가하고, 다음의 식으로 정의된다.
여기서 aH+는 활동도(activity) 또는 유효농도(effective concentration)라 한다. 가상의 이온 한 개가 무한으로 희석된 전해질 안에 있
용액의 제조
특정한 농도의 용액을 제조하려면 우선 용질의 양을 정확히 측정해 소량의 용매에 녹인 후 플라스크에 넣고 용매를 표선까지 채운다. 메니스커스를 정확히 맞추기 위해 스포이드 등을 사용하는 것이 좋다. 마개를 막고 잘 흔들어서 균일한 용액이 되도록 섞는다. 부피 플라스크를 사용
이온이 탄산 수소이온으로 전환되는 것으로 pH 8.3 정도에서 일어나고, 두 번째는 탄산 수소이온으로부터 물과 이산화 탄소가 발생되는 것으로 pH 3.8정도에서 관찰된다. 항상 제 2종말점을 표준화에 이용하는데, 이는 제 1종말점보다 pH 변화가 더 크기 때문이다. 또한, 용액을 잠시 끓여 반응 과정에서
전극의 표면에 코팅이 되거나, 전기 활성 물질(electroactive substance)이 환원되어 용액 속에 녹아있거나, 기체 상태가 되어서 용액 밖으로 빠져 나오기도 한다. 금속을 전극 표면에 코팅 하는 전기 도금(electroplating)은 산업적으로 유용할 뿐만 아니라 생활용품의 품질을 향상시키는 데에도 많이 사용된다.
측정하지만, 표면저항의 경우에는 동일한 간격의 4개의 탐침으로 측정하게 된다. 이때 쓰이는 Probe가 Four point probe이고, 보통 탐침은 1mm간격으로 일렬 구성된 probe를 사용하며, 4개의 탐침으로 전류와 전압을 이용하여 저항을 구한 후, 표면저항을 계산하기 위해 보정계수(C.F)를 적용한다. 시료 표면에 수